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Entwicklung in der Chemie
Entwicklung der Atomvorstellung in der Chemie
Experimentelle Ergebnisse
Robert Boyle (1661)
Definition des chem. Elements = Stoff, der sich chemisch nicht weiter zerlegen läßt.
Lavoisier (1743 - 1794)
Satz von der Erhaltung der Masse bei chemischen Reaktionen.
Satz von den multiplen Proportionen
Gehen zwei Elemente mehrere Verbindungen ein, so stehen die Massen des einen Elements, die sich mit einer bestimmten Masse des anderen Elements verbinden, zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen. Beispiele:
| Verbindung |
Stickstoff |
Sauerstoff |
mO : mN |
Velfache von 0,571 |
| Stickoxidul |
63,7% |
36,3% |
0,571:1 |
1 |
| Stickoxid |
46,7% |
53,3% |
1,142:1 |
2 |
| Stickstofftrioxid |
36,8% |
63,2% |
1,713:1 |
3 |
| Stickstoffperoxid |
30,4% |
69,6% |
2,284:1 |
4 |
| Stickstoffpentoxid |
25,9% |
74,1% |
2,855:1 |
5 |
Atomhypothese
Dalton (1760 - 1844)
Jedes Element besteht aus sehr kleinen, gleichartigen Teilchen, den Atomen, die auch in einer Verbindung ihre Individualität beibehalten.
In Verbindungen bilden sie charakteristische Gruppen.
Die Massen der Elemente in einer Verbindung sind durch die Massen der einzelnen Atome und durch die Anzahl der Atome der jeweiligen Art bestimmt.
Folgerungen
Massenverhältnisse der Elemente, die eine Verbindung eingehen sind dann als Massenverhältnisse der Atome dieser Elemente deutbar (vorausgesetzt, dass sich stets ein Atom des einen Elementes mit einem Atom des anderen Elementes verbindet).
Vielfach kommt es nicht auf die Atommasse selbst an, sondern auf das Massenverhältnis verschiedener Atome. Dabei gibt man für jeden Stoff das Verhältnis seiner Atom- bzw. Molekülmasse in Bezug auf die Atommasse eines Standardelements an. Seit 1962 ist das Kohlenstoff.
Definition
Die relative Atommasse Ar bzw Molekülmasse Mr ist eine Zahl, die angibt um welchen Faktor die jeweilige Masse größer ist als die Masse von 1/12 Kohlenstoffatom C12.
Beispiel: AH=1 AO=16 AH2O=18...